...Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应。。。
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发布时间：2024-10-23 21:06
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热心网友
时间：2024-10-31 11:35
少的质量是生成H2的质量，是52+200-251.6=0.4g
设黄铜中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/x=2/0.4
161/y=2/0.4
x=13g
y=32.2g
Cu的质量=52-13=39g
Cu的质量分数=39/52*100%=75%
反应后溶液的质量=13+200-0.4=212.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数=32.2/212.6*100%=15.1%
答：1、黄铜中铜的质量分数是75%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数是15.1%
热心网友
时间：2024-10-31 11:30
解：
反应后质量减少为锌与硫酸生成的氢气的质量：52.0g+200.0g - 251.6g =0.4g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161 2
X Y 0.4g
X =13g Y=32.2g
黄铜中铜的质量：52.0g - 13.0g = 39.0g
黄铜中铜的质量分数39.0g/52.0gx100%=75%
反应后溶液中溶质为硫酸锌，质量32.2g
反应后溶液的质量为251.6g-39.0g=212.6g
溶液中溶质的质量分数32.2g/212.6g x100% =15.1%
热心网友
时间：2024-10-31 11:35
（1）
反应产生氢气的质量为：200+52-251.6=0.4克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
黄铜中锌的质量为：0.4*65/2=13克
铜的质量分数为：（52-13）*100%/52=75%
（2）
反应后溶液的质量为：200+13-0.4=212.6克
产生硫酸锌的质量为：0.4*161/2=32.2克
所得溶液的溶质的质量分数为：32.2*100%/212.6=15.1%
热心网友
时间：2024-10-31 11:30
不知道
