...假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,则...
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发布时间：2024-10-23 19:31
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（1）醋酸溶液中氢氧根离子浓度很小，可以忽略不计，则溶液中c（H+）≈c（CH3COO-）=1.3×10-3 mol/L，电离平衡常数K=c(H+)．c(CH3COO?)c(CH3COOH)=1.3×10?3×1.3×10?30.10mol/L=1.7×10-5mol/L，
答：c（CH3COO-）为1.3×10-3；其电离平衡常数为1.7×10-5mol/L；
（2）①Ⅰ．实验a和b的不同点是温度，所以其目的是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；
Ⅱ．实验a和c的不同点是浓度，所以其目的是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响，
故答案为：温度；浓度
②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d实验温度是 298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的12，则其反应时间是原来的2倍，则实验b中反应速率是该图象中反应速率的12倍，d是反应速率是该图象中反应速率的12，其反应时间是原来的2倍，
所以其图象为，故答案为：；
（3）①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）═H2（g）+12O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+12O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
将方程式③+②-①得Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81 kJ?mol-1，
故答案为：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81 kJ?mol-1．
