高考化学压轴题之铜及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)及答案

一、铜及其化合物

1．将单质Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。 ．．．．．．．．．

（1）充分反应后，若Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_____。 （2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_____。 （3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是____，一定没有的金属单质是______。

【答案】Fe3+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe3+ Fe 【解析】 【分析】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，铁先与氯化铁溶液反应，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。 【详解】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu；

①Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+；

②如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是Fe2+、Cu2+；

③如有一半Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是：Fe3+；则Fe完全溶解，一定没有Fe剩余。 【点睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。

2．在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）E的化学式为_____________________________。

（2）实验室制取A的化学方程式为_______________________________。 （3）反应①的化学方程式：___________________________________。 （4）反应③的化学方程式：__________________________________。 【答案】HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 3NO3+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O 【解析】 【分析】

B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可以判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水。NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，据此答题。 【详解】

（1）由以上分析可知E为HNO3，故答案为：HNO3。

（2）由以上分析可知A为NH3，实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）反应①为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的方程式为：3NO3+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO3+H2O=2HNO3+NO。 （4）反应③为氨的催化氧化，反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。 【点睛】

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

3．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________

（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。

【答案】 Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+

【解析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B

反应的离子反应方程式为 Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏

－

铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋

HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。

4．铜及其化合物向2nmln0.2nmol?L1 Na2SO3溶液中滴加0.2nmol?L1 CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO4，含有

2稀硫酸ICu+Cu2+, Cu2+Cu、Cu2和SO3。已知：Cu+CuI↓(白色)+I2。

-2(1)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是___________。

(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。

22【答案】有暗红色不溶物生成 I2SO3H2O2ISO42H

【解析】 【分析】

(1)Cu在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，有暗红色不溶物生成； (2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原。 【详解】

(1)Cu在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，则用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是有暗红色不溶物生成；故答案为：有暗红色不溶物生成；

(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原，发生反应的离子方程式为

22I2SO3H2O2ISO42H。故答案为：22I2SO3H2O2ISO42H。

5．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜

铜绿

A

Cu(OH)2

B

Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____、____、___。 (2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________。 (3)写出B的化学式___________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________。 【答案】铜盐 碳酸盐 碱式盐 Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ CuO ① ④ 【解析】 【分析】

（1）根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；

（2）反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳； （3）Cu（OH）2分解生成CuO；

（4）依据化合反应概念和分解还原反应的概念判断． 【详解】

（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，含有铜元素，其分子式为[Cu2(OH)2CO3]，其阳离子不为氢离子，阴离子不全为氢氧根，故不是酸不是碱，可为铜盐，含有碳酸根离子，为碳酸盐，同时又含有氢氧根，也为碱式盐，故答案为：铜盐；碳酸盐；碱式盐； （2）碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；

（3）Cu(OH)2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故答案为：CuO；

（4）在反应过程中：铜→①铜绿→②A→③Cu(OH)2→④B→⑤Cu；铜→①铜绿发生了化合反应；

铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐是复分解反应； A→③Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应； Cu(OH)2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应； B→⑤Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应； 故答案为：①；④．

6．铜锌银精矿化学成分如下： 元素 元素质量分数/% Cu 17.60 Zn 18.30 Ag 0.146 S 33.15 Fe 18.17 Pb 7.86 利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：

回答下列问题：

(l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。 (2)“沉铜”得到Cu2Cl2固体，目的是____________。

(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。 (4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。 (5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是________。

【答案】SO2 AgCl 除去锌铁元素，分离出铜元素 1:2 氯离子 沉铜 硫元素物质的量多于金属物质的量之和，故含有FeS2 【解析】

【分析】

铜锌银精矿和空气中的O2发生反应，各金属得到其氧化物，S转化为SO2，再加入H2SO4和NaCl，金属氧化物 转化为硫酸盐，Ag转化为AgCl沉淀，Pb转化为PbSO4沉淀。通入SO2将Cu2＋转化为Cu2Cl2沉淀，加入O2、H2SO4转化为CuSO4溶液，最后得到CuSO4晶体。 【详解】

(1)在焙烧过程中，各金属转化为金属氧化物，而S元素转化为SO2，因此气体A为SO2；各金属氧化物与H2SO4转化为金属离子，Pb2＋与SO42－沉淀得到PbSO4，而Ag＋与Cl－会生成AgCl沉淀；

(2)经过浸出之后，溶液中还有Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋。沉铜之后，得到Cu2Cl2沉淀，实现了Cu与Zn、Fe的分离，答案为除去锌铁元素，分离出铜元素；

(3)氧化的目的是将Cu2Cl2转化为CuSO4，Cu2Cl2中Cu的化合价为＋1价，1molCu2Cl2转化全

＋

部转化为Cu2，失去2mol电子，1molO2反应时，得到4mol电子，根据得失电子守恒，

氧化剂和还原剂的比例为1：2；

(4) 氧化的目的是将Cu2Cl2转化为CuSO4，根据原子守恒，溶液中阴离子还大量存在的还有Cl-；母液2中含有较多的Cl－，以及没有沉淀的Cu2＋和SO42－，溶液中没有Ag＋和Pb2＋等离子，不需要“浸出”，最好返回“沉铜”的步骤中，可以为该步骤提供Cl； 【点睛】

问题(4)母液2最好返回的步骤中，易填错为浸出，浸出过程中也加入NaCl，但是要考虑到浸出加入NaCl的目的是为了沉淀Ag，而Ag在溶液中的量是很少的，而沉淀铜的时候需要较多的Cl－，母液2中含有较多的Cl－，且不含有其他金属离子，因此进入沉铜步骤，也可以减少相关净化操作。

＋

＋

－

7．氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)2 7.5 9.0 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.8 6.4 (1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)试剂X是H2O2溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。 (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。

(4)“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________(填序号)。

a.不断搅拌，使N2H4和溶液充分接触 b.增大通入N2H4的流速 c.减少KOH的进入量 d.减小通入N2H4的流速 (5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________

(6)操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式为________

(8)工业上用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d.

nNH3nCH4

90℃2Cu2O＋

【答案】SO2 2∶1 空气或氧气 3.7≤pH<4.8 ad 4CuSO4＋N2H4＋8KOH

N2↑＋4K2SO4＋6H2O 防止Cu2O被空气中氧气氧化 2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O bd 【解析】 【分析】

硫化铜矿石（含 CuFeS2、Cu2S等）预处理后与氧气焙烧：2CuFeS2+4O2

Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O2

2CuO+SO2，部分FeO被氧化为Fe2O3，得到相应

的金属氧化物和SO2，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液，加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂Y调节pH3.7～4.8沉淀Fe3+，过滤，将滤液用KOH、N2H4还原，反应为：4CuSO4+N2H4+8KOH洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O。 【详解】

(1)根据流程，矿石与氧气高温反应得到金属氧化物和SO2；Cu2S与O2反应为Cu2S+2O2比为2:1；

(2)若试剂X是H2O2溶液，将Fe2＋氧化为Fe3＋；酸性条件下，O2也可将Fe2＋氧化为Fe3＋，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；

(3)加入试剂Y的目的是调节pH完全沉淀Fe3＋，但不沉淀Cu2＋，根据表中数据可知，pH范围为：3.7≤pH＜4.8；

(4)还原过程中发生的反应是4CuSO4+N2H4+8KOH的转化率，则N2H4要充分反应；

a．不断搅拌，增加N2H4与溶液的接触面，使得N2H4充分反应，a符合题意；

2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O，提高N2H4

2CuO+SO2，氧化剂为氧气，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之

2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O，过滤，

b．增大通入N2H4的流速，有部分N2H4来不及反应，转化率会降低，b不符合题意； c．减少KOH的进入量,该反应需要消耗碱，如果没有碱，反应速率减慢，转化率降低，c不符合题意；

d．减小通入N2H4的流速，能够使得N2H4反应更加充分，转化率增加，d符合题意； 综上ad符合题意；

(5)根据分析N2H4制备Cu2O的化学方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH

2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O；

(6)操作X为过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O，因为Cu2O可以被O2氧化，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；

(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O；

(8)根据图示，NH3的转化率随着X的增加而减小；

a．该反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，NH3的转化率增加，与图像不符，a不符合题意；

b．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NH3的转化率减小，与图像相符，b符合题意；

c．催化剂增加化学反应速率，但是不影响平衡移动，NH3转化率不变，与图像不符，c不符合题意； d．

nNH3nCH4增加，平衡正向移动，但是NH3的转化率减小，与图像相符，d符合题意；

综上bd符合题意。 【点睛】

问题(8)中的d项，可以从等效角度思考，在恒压的条件下，NH3要达到相同的转化率要加入同等比例的CH4，才可以。如果只加入NH3，则CH4的转化率增加，而NH3自身的转化率会降低。

8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题： （1）生产过程中X的化学式为____。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。 （3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示： pH CuCl产率/% 1 70 2 90 3 82 4 78 5 75 6 72 7 70 析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。 （4）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。 L−1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、②用0.10mol·

Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）： 平行实验次数 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） 1 24.35 2 24.05 3 23.95 则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)

CuOH(s)＋Cl− (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步

CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。 【答案】Fe 2Cu2++ 2Cl−+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- 2 Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小； 不能 硝酸会与产品CuCl发生反应 95.5% 2CuOH【解析】 【详解】

向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；

（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X为Fe、Y为HCl， 故答案为：Fe；

（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒其方程式为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，离子反应方程式：2Cu2++ 2Cl−+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

故答案为：2Cu2++ 2Cl−+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；

Cu2O+H2O Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH)

（3）由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸，

故答案为：2；Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl发生反应；

（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：

24.05mL+23.95mL =24mL，

2结合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，CuCl的纯度

24103L0.1mol/L99.5g/mol×100%=95.5%， 为：

0.25g故答案为：95.5%．

（5）CuOH热分解的化学方程式为2CuOH

Cu2O+H2O；CuCl（s）+H2O（l）⇌CuOH（s）

+Cl-（aq）+H+（aq），平衡常数K=c（H+）c（Cl-）=

cHcOHc(OH)×cCu+cCl-+=KwKsp(CuCl)Ksp(CuOH)cCu

答案为：

KwKsp(CuCl)

Ksp(CuOH)

9．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：

(1)反应①能观察到的现象是__________，有关反应的化学方程式为________。 (2)反应②加入的金属可能是______，有关反应的离子方程式为________。 【答案】固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 铁粉 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 【解析】 【分析】

（1）孔雀石的主要成分成为Cu2(OH)2CO3，为碱式盐，和硫酸反应生成二氧化碳气体，得到硫酸铜溶液；（2）硫酸铜溶液中加入过量铁发生氧化还原反应得到金属铜。据此解答。 【详解】

(1)孔雀石中加入稀硫酸中能观察到的现象是孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有

气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O； (2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2＋从溶液中置换出来，故金属可能是Fe，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu。 【点睛】

本题考查了物质性质的理解应用，主要是盐和酸反应，金属和盐反应产物的判断，掌握基础是解题关键。

10．从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl+FeCl2+2S

（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_____． （2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_____．

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_____．（填离子符号）

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_____，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_____．

（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O2

高温高温3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2此工艺与前一工艺相比

主要缺点有_____．

【答案】CuFeS2 + 3FeCl3＝CuCl + 4FeCl2 + 2S Fe2O3 Cu2+ CuCl2（HCl） 0.5mol 会产生污染环境的气体SO2，能耗高等 【解析】 【分析】

CuFeS2加入CuCl2浸取发生CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl+FeCl2+2S，过滤后得到滤液含有FeCl2，固体含有CuCl、S，加入盐酸除硫，过滤得到滤液含有[CuCl2]﹣，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu2+，过滤可得到Cu，得到滤液含有Cu2+，以此解答该题。 【详解】

CuFeS2加入CuCl2浸取发生CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl+FeCl2+2S，过滤后得到滤液含有FeCl2，固体含有CuCl、S，加入盐酸除硫，过滤得到滤液含有[CuCl2]，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu2+，过滤可得到Cu，得到滤液含有Cu2+，

（1）CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，化学方程式为：CuFeS2+3FeCl3＝CuCl+4FeCl2+2S，故答案为：CuFeS2 + 3FeCl3＝CuCl + 4FeCl2 + 2S；

（2）过滤1所得滤液中只含FeCl2，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，发生水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁，所得固体为

﹣

Fe2O3，故答案为：Fe2O3；

﹣

（3）过滤得到滤液含有[CuCl2]，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu2+，故答案为：

Cu2+；

（4）滤3所得滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，涉及反应有CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl+FeCl2+2S、2CuCl＝Cu+CuCl2，综合两个化学方程式可得CuFeS2+CuCl2＝

2Cu+FeCl2+2S，由方程式可得每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为0.5mol， 故答案为：CuCl2(HCl)；0.5mol；

（5）将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，生成二氧化硫气体，污染空气，且能耗高，故答案为：会产生污染环境的气体SO2，能耗高等。